[天一大联考]20252026学年高一年级阶段性测试(一)英语(专版)试题于2025-10-16发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了[天一大联考]20252026学年高一年级阶段性测试(一)英语(专版)试题的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

    1、天一大联考2024-2024高一阶段性测试二英语
    2、2024天一大联考高一阶段性测试二
    3、天一大联考2024_2024学年高一年级阶段性测试二
    4、天一大联考2024-2024学年下高一年级期中考试英语
    5、2024天一大联考高一下期中考试卷英语
    6、2024~2024天一大联考高一阶段性测试
    7、天一大联考2024-2024高一下期中考试英语
    8、天一大联考2024至2024学年高一年级阶段性测试一
    9、天一大联考2024-2024学年高一年级阶段性测试二
    10、天一大联考2024-2024高一期中考试英语

5、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)英语(专版)试题


4、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)语文(专版)试题


45．There is a boy in front of ____. ( )
A．his B．me C．they
46．There ____ a pie and some cakes in the box. ( )
A．are B．is C．isn’t
47．—____ beautiful dress! ( )
—Thank you.
A．What B．How C．What a


7. A. a B. an C. the D. /
8. A. to travel B. travel C. travelling D. travels
9. A. much B. a little C. few D. many
10. A. we B. us C. our D. ours
Ⅳ. 阅读理解（阅读短文，根据内容回答问题）
Lin Hai is thirteen. He's a student from Guangzhou. He gets an email from Tom White. Tom is a student in the USA. Here is the email.
Dear Lin Hai,


3、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)历史(专版)试题


1、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)地理(专版)试题


6、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)化学(专版)试题


3、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)英语(专版)试题


5、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)历史(专版)试题


3、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一) 地理(专版)试题


7．(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液水解显碱性溶液水解显碱性，因为酸性：，对应酸根阴离子的水解能力：>CH3COO－，因此溶液的碱性：②＞①＞④＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；常温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，由水电离的H＋浓度为 mol·L-1＝1.0×10-13mol·L-1。(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝≈2.2×10-8。(4)等体积浓度均为0.1 mol·L-1的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③＜④。(5)由HCN的电离平衡常数Ka＝可知，＝＝≈0.016，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为。
8．AD　[温度不变，水解平衡常数不变＝Kh，不变，故A错误；CO2与反应生成比水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解反应是吸热反应，则升高温度可以促进水解平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制水解的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大，所以减小，故D错误。]
9．C　[SbCl3的水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl，其分步反应可能有＋HCl、Sb(OH)Cl2＋H2O Sb(OH)2Cl＋HCl等，即水解过程中可能会产生Sb(OH)2Cl，A正确；水解过程中生成HCl，故加入稀盐酸，增大H＋浓度，水解平衡逆向移动，可抑制水解，B正确；H＋对SbCl3的水解有抑制作用，反应前期H＋浓度越高，水解反应越难进行，应将SbCl3缓慢加入大量水中，溶液的pH越接近7，H＋对SbCl3的水解抑制作用越弱，越有利于水解反应的进行，C错误；加入NH3·H2O促进水解正向移动，D正确。]
10．BD　[Na2CO3溶液中存在的水解平衡：＋OH－，通入NH3后生成NH3·H2O，电离产生OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动增大，c(Na＋)不变，则减小，故A正确；K2C2O4溶液中存在的水解平衡：＋OH－，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中减小，c(K＋)不变，则增大，故B错误；向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C正确；pH＝4的0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈酸性，说明该溶液中的电离程度大于其水解程度，则有>c(H2C2O4)，故D错误。]
11．CD　[Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H＋，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，水解平衡的离子方程式为＋OH－，A正确；升高温度后溶液的pH减小，即溶液碱性减弱，再结合①、④时刻溶液的对比实验，可知亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡之后④时刻的溶液中硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀BaSO4，B正确；①→③过程中温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡正向移动的作用，但被氧化为减小，导致水解平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是的浓度，C、D错误。]
12．CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，n(CH3COONa)＝n(HCl)＝0.100 0V×10-3mol，CH3COONa溶液起始浓度c0＝＝mol·L-1，40 ℃纯水的pH＝b，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－bmol·L-1，40 ℃时水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-2b，根据水解常数Kh＝可知，要确定40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH，即序号3的实验是测40 ℃时相同浓度CH3COONa溶液的pH，若此时pH＝c，则c(OH－)＝＝mol·L-1，所以40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh＝。
1/1数智分层作业(二十二)　盐类水解的影响因素及其应用


C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应
A. A B. B C. C D. D
6. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作
A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液
B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热
C 二氧化硫（乙烯） 溴水


3、[天一大联考]2025-2026学年高一年级阶段性测试(一)数学(专版)答案