炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2生物试题

炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2生物试题于2025-10-11发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2生物试题的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

本文从以下几个角度介绍。

炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2生物试题

1、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2地理试题

5、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2生物试题

(
）5.Linda usually
teeth at 7:30 am.
B.We should do some housework.
A.brushes my B.brush her
C.brushes her
()4.A.My father is a doctor.

45

1、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月 卷(二)2历史试题

6、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2地理试题

5、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考(二)2化学试题

5、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2化学试题

1、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2语文试题

1、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2化学试题

②析溶液(分析电解质溶液中含有哪些阴离子、阳离子);
③判流向(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极);
④定反应(根据阴、阳离子的放电顺序,确定在两电极上发生的反应)。
5.C　以石墨为电极,电解某浓度的ZnSO4溶液,加入4.95 g Zn(OH)2固体恰好使溶液恢复到原浓度,Zn(OH)2的物质的量是=0.05 mol,相当于0.05 mol ZnO和0.05 mol H2O(破题关键),则阴极Zn2+和H+都放电,析出Zn和H2,阳极OH-放电析出O2,A、B、D错误;根据原子守恒知,阳极上析出n(O2)=n[Zn(OH)2]=0.05 mol,阴极上析出n(H2)=n[Zn(OH)2]=0.05 mol,标准状况下生成气体体积为(0.05+0.05) mol×22.4 L/mol=2.24 L,C正确。
6.D　由图甲可知,a极为电解池的阴极,b极为电解池的阳极,A正确。用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,首先发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,CuSO4消耗完全后,发生反应2H2O 2H2↑+O2↑;从开始到P点收集到0.05 mol氧气,转移电子的物质的量为0.05 mol×4=0.2 mol,P点到Q点收集到0.1 mol氢气和0.05 mol氧气,转移电子的物质的量为0.2 mol,O~P段表示O2的体积变化,P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化,B正确。从开始到P点收集到的气体是氧气,为0.05 mol,P点到Q点收集到的是氢气和氧气,其中氢气为0.1 mol,氧气为0.05 mol,则从开始到Q点时收集到的氢气和氧气的物质的量均为0.1 mol,所以混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1=17 g·mol-1,C正确。从开始到P点电解产生0.1 mol Cu、0.05 mol氧气和0.1 mol H2SO4,P点到Q点产生0.1 mol氢气和0.05 mol氧气,所以电解完成后要恢复到电解前需要加0.1 mol“CuO”和0.1 mol“H2O”,故可加入0.1 mol Cu(OH)2,D错误。
7.B　电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上OH-放电生成O2,阴极上Cu2+先放电生成Cu,当Cu2+完全析出时,H+放电生成H2,通电一段时间后,两极气体的物质的量均为2.24 L÷22.4 L/mol=0.1 mol;每生成0.1 mol O2转移0.4 mol电子,每生成0.1 mol H2转移0.2 mol电子,每生成1 mol Cu转移2 mol电子,根据得失电子守恒得n(Cu2+)==0.1 mol,则原溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.1 mol,Cu2+的物质的量浓度为0.1 mol÷0.5 L=0.2 mol/L,根据电荷守恒得K+浓度为0.8 mol/L-0.2 mol/L×2=0.4 mol/L,当电解硝酸铜溶液时生成氢离子,电解硝酸钾溶液实质上是电解水,电解后H+的浓度为=0.4 mol/L,故B正确。
8.D　阴极发生还原反应:Cu2++2e- Cu,将有色鲜花靠近阴极时,有色鲜花颜色不褪去,A错误;当溶液蓝色恰好完全褪去时,说明0.2 mol Cu2+完全反应,转移0.4 mol e-,阳极0.2 mol Cl-完全反应,发生反应2Cl--2e- Cl2↑转移0.2 mol e-,然后发生反应2H2O-4e- O2↑+4H+(易错点),根据得失电子守恒共产生0.1 mol Cl2和0.05 mol O2,在标准状况下总体积为3.36 L,加入0.1 mol CuCl2(s)和0.1 mol CuO(s)能使溶液复原,B、C错误;当两个电极产生的气体体积相等时,即阴极产生的H2体积等于阳极产生的Cl2和O2体积之和,相同状况下,气体体积相等即气体物质的量相等,设整个电路有x mol e-转移,则+0.1(解题技法),解得x=1,电路中通过的电子总数约为6.02×1023,D正确。

故答案为：C.
【分析】根据了解化学发展史，知道不同的科学家的主要贡献，道尔顿提出了原子学说，拉瓦锡研究空气组成成分， 门捷列夫编制元素周期表，闵恩泽是中国著名石油化工专家来解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒 ，该操作正确，符合题意；
C、量取液体读数时视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；

3、炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2026届高三月考试卷(二)2化学答案