黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)物理答案于2025-09-19发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)物理答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

    1、黑龙江省高三六校联考2024
    2、2024黑龙江物理高考试题
    3、2024年黑龙江省高考物理试卷
    4、2024黑龙江高考物理
    5、黑龙江物理高考真题
    6、2024黑龙江高考物理答案
    7、黑龙江高三六校联考
    8、2024年黑龙江省高三期末
    9、2024年黑龙江高三质量检测
    10、黑龙江物理高考题

6、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)历史试题


6、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)历史试题


going to swim in the swimming pool.Ann and Amy swam in the swimming pool.1.What did
Mike learn on his holiday 2.How did you go to England 3.Did they have a good time on
their holiday 4.Tomorrow I won't go back home.5.Yes,I did.1.C 2.C 3.C 4.C
5.A6.C7.D8.B9.C10.B七、1.D2.A3.E4.B5.F八、1.C2.A3.B
4.D5.C6.D7.A8.C9.A10.B
第17一20页
-1.leasure 2.ednesday 3.reakfast 4.veryday 5.ebruary 1.is;going 2.uncle's birth-


②be afraid of doing sth害怕做某事
③make mistakes犯错误
[高分句型]
①Don’t be afraid of making mistakes.（祈使句否定形式）
2．One possible version(1):
With the development of modern technology, the way of learning is changing. I think I still prefer the traditional learning in the classroom.
First, there is a fixed timetable. A clear plan is often made by a school, so I don’t need to think about how to arrange when to learn different subjects. Second, we can have facetoface communication with both teachers and classmates. Third, there are colorful activities in class. In this way, I can learn the new knowledge happily. What’s more, learning in the classroom can help me develop a sense of team spirit, so I can learn how to get along with others.


2、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)化学答案


6、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)历史答案


6、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)生物学答案


2、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月) 答案


6、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)历史试题


2、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)化学答案


三、解答题
13．下表是某些短周期元素的电负性(x)值：
元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S
x值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5
(1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。
(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。
①若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围是 (填表中数值)；


7．C　[由题干信息可知，Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，又因为Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系，故B正确。p(Cu2+)＝0时，c(Cu2+)＝1 mol·L-1，pH＝4.2，c(H+)＝10-4.2 mol·L-1，c(OH-)＝ mol·L-1＝10-9.8 mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]＝1×(10-9.8)2＝10-19.6；同理，Ksp[Fe(OH)2]＝1×(10-7.5)2＝10-15；p＝0时，pH＝5.0，此时HX的电离平衡常数Ka＝＝c(H+)＝10-5，故A正确。根据分析Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，调节溶液的pH＝6.0时，c(OH-)＝10-8 mol·L-1，c(Cu2+)＝ mol·L-1＝10-3.6 mol·L-1>10-5 mol·L-1，Cu2+沉淀不完全，不能除去工业废水中的Cu2+，故C错误。a点时，p＝pc(Fe2+)，即＝c(Fe2+)，根据Ka、Ksp计算公式，代入可得，解得c(OH-)＝10-6 mol·L-1，溶液pH＝8，显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，c(OH-)＋c(X-)＝c(Na+)＋c(H+)，c(Na+)>c(X-)，则溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。]
8．B　[H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则－lg c(HS-)和－lg c(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即－lg c(HS-)<－lg c(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示－lg c(HS-)、－lg c(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则－lg c(Mn2+)和－lg c(Zn2+)随着pH增大而增大，且－lg c(Mn2+)<－lg c(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示－lg c(Zn2+)、－lg c(Mn2+)与pH的关系曲线。Ⅰ表示－lg c(HS-)与pH的关系曲线，当c(H+)＝10-5.5 mol·L-1时，c(HS-)＝10-2.6 mol·L-1，Ka1(H2S)＝＝10-7.1，且Ka1(H2S)＝＝10-7.1，则a＝2.2，则c(H+)＝10-2.2 mol·L-1＝100.8×10-3 mol·L-1，所以Q点对应c(H+)的数量级为10-3，故B错误。]
9．C　[从题图中可知Mg(OH)2饱和溶液pH＝10.73，可知饱和溶液中c(OH-)＝1×10-3.27 mol·L-1，c(Mg2+)＝c(OH-)＝5×10-4.27 mol·L-1，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH-)＝5×10-4.27×(1×10-3.27)2＝5×10-10.81。Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11，A错误；温度不变，Ksp[Mg(OH)2]不变，加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH-(aq)逆向进行，Mg(OH)2溶解度减小，溶液pH减小，b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，B错误；加入MgCl2(s)溶液中的镁离子来自Mg(OH)2(s)的溶解和氯化镁的电离，达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)，C正确；温度不变，Ksp[Mg(OH)2]不变，故实验中pH变化不是Ksp[Mg(OH)2]变化引起的，而是Mg(OH)2的溶解性变化引起的，D错误。]
10．C　[硫化氢的两步电离方程式为H2S HS-＋H+，HS- S2-＋H+；随着pH增大，H2S逐渐转化为HS-，再转化为S2-，所以图1中①表示H2S，②表示HS-，③表示S2-；由图像交点可得pH＝6.97时，c(H2S)＝c(HS-)，pH＝12.90时，c(S2-)＝c(HS-)，则电离平衡常数Ka1＝＝10-6.97，Ka2＝＝10-12.9；由图2中P点可知pH＝8.94时，Ka1＝＝10-6.97，Ka2＝＝10-12.9，两式相乘得＝10-1.99，H2S饱和溶液浓度为0.1 mol·L-1，由于电离程度非常小，所以c(H2S)≈0.1 mol·L-1，则c(S2-)＝10-2.99 mol·L-1，且－lg c(金属离子)＝23.11，c(金属离子)＝10-23.11 mol·L-1，可求得Ksp(M2S)＝c2(M+)·c(S2-)＝(10-23.11)2×10-2.99＝10-49.21，Ksp(NS)＝c(N2+)·c(S2-)＝10-23.11×10-2.99＝10-26.1；随着pH增大，c(S2-)浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且c(N2+)减小更快，所以直线④为M+的－lg c与pH的关系，直线⑤为N2+的－lg c与pH的关系。由分析可知，Ka1＝＝10-6.97，Ka2＝＝10-12.9，则溶液中H2S的＝105.93，A错误；由分析可知，直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的－lg c与pH的关系，B错误；由分析可知，Ksp(M2S)＝c2(M+)·c(S2-)＝(10-23.11)2×10-2.99＝10-49.21，所以pKsp＝49.21，C正确；由图2可知，向浓度均为0.01 mol·L-1的M+和N2+的混合溶液中，逐滴加入硫化氢饱和溶液，当c(S2-)＝ mol·L-1＝10-45.21 mol·L-1时，M+开始沉淀，当c(S2-)＝ mol·L-1＝10-24.1 mol·L-1时，N2+开始沉淀，所以M+会先沉淀，当M+沉淀完全时，溶液中c(S2-)＝ mol·L-1＝10-39.21 mol·L-1，此时N2+还未开始沉淀，所以能通过滴加H2S饱和溶液实现分离，D错误。]
1/1课时数智作业(四十三)　沉淀溶解平衡图像
(建议用时：30分钟　总分：30分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分)


3、黑龙江省2026届高三阶段性调研检测(9月)化学答案