贵州省20252026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)物理答案于2025-09-15发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了贵州省20252026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)物理答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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    4、贵州高二期末考2024
    5、贵阳市高二物理期末试卷
    6、贵州省2024年学业水平考试物理
    7、贵阳市2019-2024高二物理
    8、贵州高二上学期期末考试试卷
    9、贵州高二会考物理试题
    10、贵阳市2019-2024第一学期高二物理

1、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)历史试题


2、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)历史试题


Welcome to our school
When What Where
8:30 a. m. See the students’ pictures Art room
9:00 a. m. Watch the students doing sports Playground
9:30 a. m. Have a parents’ meeting School hall
10:30 a. m. Watch two lessons (Chinese & English) Classroom
2:00 p. m. Have a free talk (two hours) Meeting room


( )2. Jack goes to school by bus.
( )3. They play in the classroom after lunch.
( )4. Jack has two lessons in the afternoon.
( )5. Jack goes home at six o’ clock.
十六、书面表达。(5分)
上周末，学校组织五年级的学生去敬老院，他们在那里帮助老人们做了许多事情，请根据思维导图写一篇短文向大家介绍一下。
要求：1.条理清晰，语句通顺；


1、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测 I(GDY)语文答案


2、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY) 答案


1、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)政治答案


3、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)化学答案


1、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)政治试题


1、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY) 答案


（4）若用排水法收集并测定气体的体积，由于氧气密度比水小，所以氧气应从b端通入，水从a端排出，故应在D装置a端连接上一个量筒。
22．【答案】同体积蒸馏水；右边试管中的液面上升比左边更高；溶液由红色变成无色；由大于7逐渐减小到小于7，说明烧瓶内的氢氧化钠在减少直至没有，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；；加入足量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此要证明与溶液发生了反应，需要排除水的影响，故左边烧杯中应盛的是同体积蒸馏水，观察到右边试管中的液面上升比左边更高，则能够证明二者发生了反应；
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此观察到溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（3）小丽同学用传感器探究氢氧化钠和盐酸反应，她认为该实验可以证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，理由是：由大于7逐渐减小到小于7，说明烧瓶内的氢氧化钠在减少直至没有，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（4）捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，颗粒反应室中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故物质Y为碳酸钙，其化学式为；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于盐酸中含有氯离子，会影响对氯化钠的检验，所以不能用盐酸，因此为验证某氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，应先加入足量稀硝酸检验并除去碳酸钠，再加入硝酸银溶液检验氯化钠，故实验方案为：取少量该样品溶于水，加入足量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则说明样品中含碳酸钠和氯化钠。


(6) 温度低于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而减小　　较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小
【解析】（1）总反应平衡常数表达式为；将方程式①两倍加上方程式②，再加上方程式③得到Q=182 kJ +24 kJ +41 kJ =247 kJ；故答案为：；247 kJ。
（2）根据总反应方程式分析，增大压强，平衡正向移动，CH3OCH3的产率增大，由于温度未变，因此平衡常数将不变；故答案为：增大；不变。
（3）根据新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q，达到平衡时，容器中含有 0.1 mol 二甲醚，则氢气的改变量为0.3 mol，则整个过程中H2的平均反应速率( t表示达到平衡所需时间，单位为分钟)；故答案为：(t表示达到平衡所需时间，单位为分钟)。
（4）新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率；故答案为：反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率。
（5）a．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当反应室内气体密度保持不变，故a正确；b．达到平衡时：υ(CO)生成=3υ(CO2)消耗，故b错误；c．达到平衡时，各物质的量保持不变，反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变，故c正确；d．c(CO)和c( H2)起始量不确定，最终浓度比不能确定，故d错误；综上所述，答案为：ac。
（6）根据图中信息分析，开始温度低，反应速率较慢，还未达到平衡，随着温度升高，速率加快，到240 ℃，转化率达到最大值，后来温度升高，速率加快，由于该反应是放热反应，身高温度，平衡逆向移动了，转化率降低，因此CO 转化率随温度变化的规律是温度低于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而减小；其原因是较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小；故答案为：温度低于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240 ℃时，CO的转化率随温度升高而减小；较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小。


3、贵州省2025-2026学年度高二第一学期教学质量监测考试I(GDY)化学答案