[炎德英才]长沙市第一中学20242025学年度高二第二学期期末考试历史试题于2025-06-23发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了[炎德英才]长沙市第一中学20242025学年度高二第二学期期末考试历史试题的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

    4、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试地理试题


    1、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试生物试题


    A．in front of; read B．behind; reading C．behind; reads
    22．Danny, please ______ talk. ( )
    A．not B．doesn’t C．don’t
    23．Who is ______ ( )
    A．cry B．crying C．to cry
    24．Please don’t ______ football on the street. ( )
    A．play B．playing C．plays


    1. Last winter, I ______ (go) skiing with my friends.
    2. Look! The students ______ (help) the old man cross the road.
    3. She usually ______ (give) her mother a hug on Mother's Day.
    4. We should ______ (keep) our environment clean.
    5. There ______ (be) a party in our class yesterday.
    （C）根据句意，选择适当的短语完成句子，注意大小写（每空1分，共5分）
    make cards take some medicine go skiing help with have a toothache


    6、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末 地理试题


    1、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试语文试题


    3、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试化学试题


    1、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试 试题


    4、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试历史试题


    6、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试化学试题


    10.B　［等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯与B3N3H6互为等电子体，因此，它们的结构相同，苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键，A正确、B错误；H3O+和NH3互为等电子体，NH3为三角锥形结构，则H3O+也是三角锥形结构；CH4和N互为等电子体，CH4是正四面体结构，所以N也是正四面体结构，C、D正确。］
    11.A　［Cl、Cl和Cl的价电子对数都为4，孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为Cl12.C　［由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有3个价电子对，其组成为C，A项正确、C项错误；Y为三角锥形，其碳原子有4个价电子对，故其组成为C，键角小于120°，B、D项正确。］
    13.C　［CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，H2O中O原子的价层电子对数为=4，而且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，故A错误；BF3中B的价层电子对数为=3，所以为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中Sn的价层电子对数为=3，含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，故B错误；CH2O中碳原子形成3个σ键，为平面三角形结构，BF3为平面三角形结构，故C正确；PCl3中P的价层电子对数为=4，含有一个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对数为=5，且不含孤电子对，为三角双锥形结构，故D错误。］
    14.（1）5s25p1　（2）O>S>Se>Zn　sp3　正四面体
    三角锥形　（3）H2S　三种氢化物中心原子均采取sp3杂化，H2S中心原子S上孤电子对多，对成键电子对排斥力大　（4）3∶2　异硫氰酸分子间形成氢键
    解析　（2）同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，四种元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Se>Zn。中钒原子形了4个σ键，价电子对数为×（5+3）=4，因此钒原子的杂化方式为sp3，的空间结构为正四面体形。中硫原子形成了3个σ键，价电子对数为×（6+2）=4，硫原子的杂化类型为sp3，的空间结构为三角锥形。（3）CH4、NH3、H2S的中心原子均采取sp3杂化，碳原子没有孤电子对，氮原子有一对孤电子对，硫原子有两对孤电子对，因此硫原子的孤电子对对σ键电子对的排斥力大，H2S的键角最小。（4）一个异硫氰酸分子中含有一个单键和两个双键，因此异硫氰酸中σ键与π键数目之比为3∶2；硫氰酸分子中的氢原子连在硫原子上，分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子的氢原子与氮原子相连，由于N元素电负性大，分子间能形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高。


    民
    乙
    丙
    丁
    ⑦一氮原子
    A.反应前后分子种类不变
    B.反应前后元素化合价不变


    3、[炎德英才]长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试化学答案