高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1生物答案于2025-04-08发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1生物答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

    1、2024东北三省高考一模
    2、2024东北三省高三二模
    3、东北2024年高三第二次联合模拟考试
    4、2024东北三省高三第一次模拟
    5、2024东北三省四市二模生物
    6、2024东北三省二模理综答案
    7、2024东北三省二模理综
    8、2024年东北三省一模理综答案
    9、东北三省2024高三第二次联合模拟答案
    10、东北三省2024高三第二次联合模拟答案

2、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1地理试题


3、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1生物试题


A.inystery
B.chance
C.safety
D.choice
2.The water
turned red after Linda put the red paper into it.
A.wisely


F.


6、高中2025年东北三省高三学年高考模拟 (一)1语文答案


1、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1英语答案


2、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1数学答案


5、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1地理答案


2、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1化学试题


6、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1 答案


在容积为5 L的密闭容器中加入和，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为，后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示：
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成（氨基甲酸铵）的平均反应速率为______。
②反应进行15 min后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是______，第一步反应的平衡常数______（列出算式即可）。
16．丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
化学键
键能 803 463 348 413 497


7. D　加热条件下，浓硝酸分解生成NO2和O2，则产生的气体一定是混合气体，A正确；红热木炭与浓硝酸反应生成NO2、CO2，NO2气体为红棕色，在红热木炭作用下，浓硝酸也可自身分解生成NO2，故红棕色气体不一定是浓硝酸与木炭反应生成的，B正确；红热木炭没有接触浓硝酸，仅提高了环境温度，在加热条件下，浓硝酸可分解生成NO2，③中的红棕色气体是浓硝酸遇热产生，故可说明浓硝酸具有挥发性，C正确；木炭加热至红热，可与空气中氧气反应生成CO2，不一定是与浓硝酸发生了反应，D错误。
8. D　HNO3～NO2～e－，生成0.1 mol NO2转移0.1 mol电子，HNO3～NO～3e－，生成0.04 mol NO转移0.12 mol电子，若产生的气体中只含有0.1 mol NO2和0.04 mol NO，则转移电子0.22 mol，Cu～Cu2+～2e－，消耗Cu的物质的量为0.11 mol，A错误；步骤Ⅱ中，试管中发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，B错误；烧瓶中溶液中存在硝酸铜和溶解的二氧化氮，因此水倒吸入烧瓶后颜色变化为两者共同变化的结果，不能证明 Cu(NO3)2 溶液的颜色随浓度的变化而变化，C错误；久置的浓硝酸因分解生成二氧化氮，溶于硝酸使其呈黄色，通入适量的O2发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可使黄色消失，D正确。
9. A　根据得失电子守恒可知，镁、铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁、铜失去电子的物质的量与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH－的物质的量相等，且OH－的物质的量是镁、铜物质的量总和的两倍，最终沉淀比开始合金的增重即OH－的质量，故OH－的物质的量＝＝0.08 mol，Mg与Cu的物质的量之和为0.04 mol，设镁的物质的量为a mol，则铜的物质的量为(0.04－a) mol，则24a＋64×(0.04－a)＝1.76，解得a＝0.02，即Mg与Cu的物质的量都是0.02 mol，物质的量之比为1∶1，A错误；NO和NO2混合气体共896 mL，标准状况下混合气体总物质的量为 0.04 mol，设混合气体中NO的物质的量为x mol，则NO2的物质的量为(0.04－x) mol，根据得失电子守恒可知，镁、铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁、铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH－的物质的量相等，则：3x＋0.04－x＝0.08，解得x＝0.02，故NO和NO2的物质的量都为0.02 mol，体积比为1∶1，B正确；金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等于n(NaOH)＝1 mol/L×0.12 L＝0.12 mol，根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)＋n(未被还原的HNO3)＝0.04 mol＋0.12 mol＝0.16 mol，原硝酸的浓度＝＝8 mol/L，C正确；NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，反应方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，NO、NO2的物质的量都是0.02 mol，因此根据方程式可得 n(O2)＝0.02×＋0.02×＝0.02(mol)，标准状况下通入氧气的体积为 0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L，即448 mL，D正确。
　解答有关金属与硝酸反应的思维流程
10. (1) ①5∶4　②NH4NO3　③NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2　(2) 3ClO＋4NO＋4OH－===3Cl－＋4NO＋2H2O　(3) ①添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率　②反应过程中有部分NO被还原为N2而逸出溶液(或还原为不溶于水的气体)
解析：(1) ①已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NH3＋2O2N2O＋3H2O，则生成含4 mol N的NO与N2O时消耗O2的物质的量分别为5 mol和4 mol，即消耗的O2的物质的量之比为5∶4。②NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、NH3＋HNO3===NH4NO3，白烟成分为NH4NO3的固体小颗粒。③NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+导致装置N中溶液变成蓝色。(2) ClO氧化NO，NO失电子被氧化为NO，ClO得电子被还原为Cl－，离子方程式见答案。
11. (1) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2) 抽动铜丝，使铜丝脱离硝酸


3、高中2025年东北三省高三学年高考模拟考试(一)1化学答案