炎德英才(一中版)长沙市第一中学20242025高二第二学期第二次阶段性检测政治试题

炎德英才(一中版)长沙市第一中学20242025高二第二学期第二次阶段性检测政治试题于2025-05-19发布，目前免费查试卷答案网站已经汇总了炎德英才(一中版)长沙市第一中学20242025高二第二学期第二次阶段性检测政治试题的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注免费查试卷答案网站。

本文从以下几个角度介绍。

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3、炎德英才(一中版)长沙市第一中学2024-2025高二第二学期第二次阶段性检测生物试题

第二部分 阅读(共两节，满分50分)
第一节(共15小题；每小题2.5分，满分37.5分)
阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。
A
Cost-effective and low-carbon: 7-day plan for the National Day holiday
The first seven days of October marks the final long holiday of 2024 —— the National Day holiday.Instead of opting for costly travel in terms of money, time and energy, consider thriftier and environmentally friendly ways to rejuvenate your mind and body. Here are some activities to try on
Day 1: Connect with your parents

36．C is　 　( for / to ) car.
【答案】for
【知识点】简单介词；介词辨析
【解析】【分析】句意：C表示汽车。for为了；给。在这里表达一种所属关系或者用途指向，to主要表示方向、对象（多强调动作的指向）等意思，选项C符合，故答案为for。
【点评】考查介词的用法，理解句子想要表达的大致意思，明确每个介词常见的用法和含义，再结合句子语境来选择合适的介词。
选词填空。
like don't like

4、炎德英才(一中版)长沙市第一中学2024-2025高二第二学期第二次阶段性检测历史试题

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6、炎德英才(一中版)长沙市第一中学2024-2025高二第二学期第二次阶段性检测英语试题

5、炎德英才(一中版)长沙市第一中学2024-2025高二第二学期第二次阶段性检测生物试题

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6．D　[已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol-1；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝a kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②－①×2，整理可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(a－260)kJ·mol-1，由于反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差，所以2×436 kJ·mol-1＋496 kJ·mol-1－4×462 kJ·mol-1＝(a－260)kJ·mol-1，解得a＝－220。]
7．A　[①(aq)＋O2(g)===(aq)　ΔH1＝－146.0 kJ·mol-1，②
(aq)＋O2(g)===(aq)＋O(g)　ΔH2＝x kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，②×2－①得热化学方程式为O2(g)===2O(g)　ΔH2＝(2x＋146.0) kJ·mol-1＝＋499.0 kJ·mol-1，x＝＋176.5。]
9．A　[根据盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4实际上是从A开始又最后生成了A，即A→B→C→D→A，本身的能量没变，变化为0，A错误；根据盖斯定律可知，A→D的ΔH应是D→A的ΔH的相反数，因为反应物质不变，反应方向相反，B正确；根据盖斯定律可知，A→C的ΔH应是ΔH1＋ΔH2，C→A是ΔH3＋ΔH4，故ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，C正确；根据盖斯定律可知，B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，D正确。]
10．AB　[A项，摩尔燃烧焓所生成的产物一定是稳定的，水为液态，A项正确；B项，根据键能计算，ΔH1＝(413×4＋610＋3x) kJ·mol-1－(798×4＋463×4) kJ·mol-1＝－a kJ·mol-1，则有x＝，B项正确；C项，根据盖斯定律，(①－②)×得，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol-1，C项错误；D项，当有4NA个C－H 键断裂时，1 mol C2H4反应，若生成H2O(g)放出a kJ热量，若生成H2O(l)放出b kJ热量，D项错误。]
11．(1)据图写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol-1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol-1，根据盖斯定律由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol-1)－(－24 kJ·mol-1)×2＝－351 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol-1)＋(－16.73 kJ·mol-1)＋2×(－415.0 kJ·mol-1)＝－911.9 kJ·mol-1。课时分层作业(二)　热化学方程式　反应焓变的计算

（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(4)判断 n 点溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；
(5)q点对应溶液中溶质是 ；
任务三：探究中和反应中溶液pH 的变化。
取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两
滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH 随时间变化的曲线如
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